玻尔兹曼常量与普适常量
R描述的1摩尔气体的普适常量，而k描述的是壹个粒子的普适衡量，壹个宏观状态，壹个微观的。现有R，后有k,如果只是研究热力学系统中的气体整体的状态如（T，V，p）物态方程，内能表达式函数关系仅仅用pV=nRT,推导就可以了，k用来描述系统中气体粒子动能之类的
玻尔兹曼常数实验是啥
玻尔兹曼常数实验又称为绝对热力学实验，是一种通过测量气体分子之间相互作用力的实验方式，以确定玻尔兹曼常数的数值。
这个实验是基于玻尔兹曼分布定律的基础上进行的，该定律描述了气体分子在热力学平衡状态下的速度分布。通过测量气体的压强、温度与体积等参数，可以计算出玻尔兹曼常数。这个实验对于研究气体的热力学性质与分子间相互作用力有着重要的意义。
玻尔兹曼常量是多少
玻尔兹曼常量系热力学的壹个基本常量，记为“k”，数值为：k=1.380649×10-23J/K，玻尔兹曼常量可以推导得到：理想气体常数R相当玻尔兹曼常数乘以阿伏伽德罗常数（即R=k·NA）。
2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1开尔文定义为“对应玻尔兹曼常数为1.380649×10-23J/K的热力学温度”。新的定义于2019年5月20日起正式生效。
1摩尔的玻尔兹曼常数是多少
玻尔兹曼常数为1.3806505(24)×10^-23J/K，玻尔兹曼常数（Boltzmannconstant）（k或kB）是指有关于温度及能量的壹个物理常数
玻尔兹曼常数公认值
玻尔兹曼常数（Boltzmannconstant）（k或kB）是指有关于温度及能量的壹个物理常数。玻尔兹曼是一位奥地利物理学家，在统计力学的理论有重大贡献，玻尔兹曼常数具有等于重要的地位。
热力学单位开尔文就是用玻尔兹曼常数定义的。
熵函数
熵可以定义为玻尔兹曼常数乘以系统分子的状态数的对数值：
S=k㏑Ω
这个公式是统计学的中心概念。系统某一宏观态对应的微观态数愈多，即它的混乱度愈大，则该状态的熵也愈大。因而熵是表征系统状态无序度的物理量。
理想气体常数
理想气体常数相当玻尔兹曼常数和阿伏伽德罗常数的乘积：
R=kN
玻尔兹曼因子如何计算
在物理学中，玻尔兹曼因子是壹个权重因子，它决定了在温度时处于热力学平衡的多状态系统中状态的比较概率。其中是玻尔兹曼常数，是状态的能量。两个状态的概率之比，由它们的玻尔兹曼因子的比向出
