化学反应的反应级数是怎样确定的？
化学反应的反应级数是根据反应速率与各反应物浓度之间的关系确定的。根据反应物浓度对反应速率的影响可以将反应级数分为零级反应、一级反应、二级反应等。
1. 零级反应：反应速率与反应物浓度无关，即反应速率恒定。
2. 一级反应：反应速率正比于一个反应物的浓度，即反应速率与某个反应物浓度呈线性关系。
3. 二级反应：反应速率正比于一个反应物的浓度的平方，即反应速率与某个反应物浓度的平方呈线性关系。
4. 三级反应及更高级反应：反应速率正比于一个或多个反应物的浓度的更高次方。
反应级数的确定可以通过实验方法来进行。实验中可以改变反应物的浓度，观察反应速率的变化，从而推断反应级数。另外，有些反应级数可以根据反应机理来确定，反应机理是指描述反应物如何转变为产物的一系列步骤。根据反应机理可以确定反应级数。
反应级数怎么算？
步骤1
反应速率方程可表示为:反应速率v速率等于速率常数k与反应物浓度的系数次方的乘积（与生成物无关）。反应物浓度的次方为该反应物的反应级数或分级数，如反应物A的级数是α，反应物D的级数是β，各反应级数的加和α+β就为该反应的反应级数。反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。在测定反应级数的实验中，为了排除产物浓度的干扰，通常是测初速度。为了研究某一反应物浓度与反应速度的函数关系，常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数。
步骤2
在不同级数的速率方程中，速率常数k的单位不一样，一般为Ln-1·mol1-n·s-1，n为反应的反应级数。基元反应和简单反应的反应级数n可以是整数一、二、三级（只有少数反应为三级），而复杂反应的反应级数n也可以是分数、负数和零级（光化反应、表面催化反应一般是零级）。负数级表示增加该物质的浓度反而使反应速率下降。但反应速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，反应级数的概念就失去了意义。
化学反应级数怎么判断
零级反应：反应速率与物质浓度无关者称为零级反应。
一级反应：凡是反应速率只与物质浓度的一次方成正比者，称为一级反应。
二级反应：反应速率和物质浓度的二次方成正比者，称为二级反应。
三级反应：反应速率和物质浓度的三次方成正比者，称为三级反应。
对于特定的化学反应，反应级数被定义为速率方程中各浓度项的幂次之和。反应级数由化学反应机理决定，反应机理描述了反应的各瞬间阶段，这些瞬间反应会产生中间物，从而可以控制反应级数。反应级数在探讨反应机理的研究中有重要意义。基元反应中反应物的级数与其计量系数一致；非基元反应则可能不同，其反应级数都是实验测定的，而且可能因实验条件改变而发生变化。
碘钟反应的反应级数
碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。
在碘钟反应中，两种或三种无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成靛蓝色。碘酸根被硫代硫酸钠还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说明反应速率的实验典范。如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的碘便很快被还原为碘离子，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。
分子数与反应级数的差别
1、反应分子数是参加反应的反应物微粒分子、原子、离子的数目。
2、反应级数是经验速率方程中个物质浓度的指数之和。
反应分子数与反应级数是根本不同的概念，反应级数是一个动力学概念，是指其反应速率方程中反应物浓度与反应速率所符合的关系，通常为浓度的指数。比如0级反应，速度与浓度无关，相同时间内反应定量的物质，直到全部反应；甚至还可以是负的，也就是浓度越高速度越慢，也可以是分数的，与反应机理中的速度限制步骤的反应机制有关。
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