范德华力有哪些?
1、范德华力包括：取向力、诱导力、色散力。取向力（orientation force 也称dipole-dipole force）取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。诱导力（induction force）在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。
2、范德华力，一种分子间的弱电性吸引力，其发现者荷兰物理学家范德华因此获得了1910年的诺贝尔物理学奖。范德华力包括三种次级键力：取向力、诱导力和色散力。
3、德华力包括：取向力、诱导力、色散力。分子间影响力，又称范德华力（van der Waals force）。分子间影响力（范德华力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互影响。一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。
什么是范德华力?
范德华（J.D. van der waals，1837-1923），荷兰物理学家，他开头来说研究了分子间的影响力，即以他的名字命名。
范德华力是各种分子间相互影响中最常见的一种。它是由于分子之间的静电相互影响力所导致的。分子中的正电荷和负电荷之间存在着静电吸引力，这种吸引力就是范德华力。和色散力一样，范德华力是一种非路线性的力，影响距离较远。
范德华力是一种存在于分子间的吸引力，其强度远低于化学键。通常，某物质的范德华力越大，其熔点和沸点也越高。对于具有相似组成的物质而言，随着相对分子质量的增大，范德华力一般也会增强。范德华力又被称为分子间力，是分子型物质由气态转变为液态，再由液态转变为固态时所体现的相互影响力。
范德华力是分子间较弱的影响力，它不是化学键。范德华力是分子间较弱的影响力，它不是化学键。故范德华力与氢键不属于化学键。分子构成的物质的熔、沸点由分子间影响力决定，分子间影响力包括范德华力和氢键。
范德华力
离子晶体中不含范德华力的主要缘故是：离子晶体间是通过离子键影响的，而非范德华力。具体来说：范德华力的性质：范德华力是分子化合物分子间的长距离影响力，主要存在于分子之间。它是一种较弱的吸引力，对物质的熔点、沸点有一定影响，但相较于化学键来说影响力较小。
范德华力的大致主要与下面内容影响有关：分子的大致和变形性：分子大致：分子越大，其瞬时偶极矩的相互影响越强，因此色散力越显著。例如，大型分子如水的色散力在分子间影响力中占主导地位。变形性：分子的变形性越强，其瞬时偶极矩越容易形成，从而增强了色散力。
范德华力只存在于分子间，比如水、二氧化碳等。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间影响力只存在于分子（molecule）与分子之间或惰性气体（noblegas）原子（atom）间的影响力，又称范德华力（vanderwaals），具有加和性，属于次级键。
范德华力，一种分子间的弱电性吸引力，其发现者荷兰物理学家范德华因此获得了1910年的诺贝尔物理学奖。范德华力包括三种次级键力：取向力、诱导力和色散力。
范德华力及其对物质的影响
需要关注的是，范德华力不仅影响物质的相态，还影响着物质的物理性质，如熔点、沸点等。不同物质间的范德华力强度差异，是导致它们物理性质不同的主要缘故其中一个。顺带提一嘴，范德华力还广泛应用于化学和物理学中，例如，在材料科学中，通过调控范德华力，可以设计出具有独特性能的二维材料。
范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。 氨气，氯气，二氧化碳等气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态，就是由于存在分子间影响力。
分子间影响力又被称为范德华力，按其实质来说是一种电性的吸引力，因此考察分子间影响力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服分子间引力使物质熔化和汽化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。
