分解反应定义初三
分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多” 。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
延伸阅读
八大分解反应
1.水在直流电的作用下分解:
2H2O＝通电 2H2↑+O2↑
2.加热高锰酸钾:
2KMnO4 ＝加热 K2MnO4+MnO2+O2↑
（紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气）
3.实验室用双氧水制氧气：
2H2O2 ＝MnO2 2H2O+O2↑
（有能使带火星木条复燃的气体产生，实验室制备氧气）
4.加热氯酸钾：
2KClO3 ＝加热 2KCl + 3O2↑
(生成气体使带火星的木条复燃的气体，实验室制备氧气)
5.氧化汞受热分解
2HgO ＝加热 2Hg+O2↑
（红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体，拉瓦锡实验）
6.碳酸不稳定分解：
H2CO3 == H2O+CO2↑
7.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）:
CaCO3 ＝高温 CaO+CO2↑
8..碳酸氢钠受热分解（烘焙面包）
2NaHCO3 ＝加热 Na2CO3+H2O+CO2↑
（产生使澄清石灰水变浑浊的气体，干粉灭火器原理 ）
什么是分解反应五个例子
分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
A=B+C
如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气
2H2O===(通电)2H2+O2
氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。
2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2↑
高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸加热分解
H2CO3===(△)H2O+CO2 ↑
CaCO3===(高温）CaO+CO2
分解反应除了水还有什么
分解反应：
1、水 — 通电→ 氢气 + 氧气2、过氧化氢 -— 二氧化锰→ 氧气 + 水3、高锰酸钾 — 加热→ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气4、氯酸钾 -— 二氧化锰、加热→ 氯化钾 + 氧气5、氧化汞 — 加热→ 汞 + 氧气6、碳酸钙 — 高温→ 氧化钙 + 二氧化碳7、碳酸氢钠 — 加热→ 碳酸钠 + 二氧化碳 + 水8、碳酸氢钙 — 加热→ 碳酸钙 + 二氧化碳 + 水9氢氧化铜 — 加热→ 氧化铜 + 水10、氢氧化镁 — 加热→ 氧化镁 + 水
分解反应计算公式
分解反应：AB=A+B
1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑
7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
分解反应定义和方程式
由一种物质发生化学反应，生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应。如高锰酸钾受热（KMnO4），生成锰酸钾（K2MnO4），二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。反应方程式2kMnO4（加热）＝k2MnO4＋MnO2＋O2↑。
又比如氯酸钾（kCIO3）受热，在二氧化锰做催化剂，分解成氯化钾（KCI）和氧气。2kClO3（加热，MnO2催化剂）＝2kCl＋3O2↑。
化学分解反应
分解反应，是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物的反应（decomposition reaction)，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。为了更好的研究化学反应，在生产、生活、科研中，人们将化学进行分类。
